Превращение ядер при радиоактивном распаде. Понятие радиоактивности

История открытия

Уже в 1903 г. Физиками Резерфордом и Содди было обнаружено, что при радиоактивном альфа-распаде элемент радий превращается в другой химический элемент – радон. Эти два химических элемента имеют совершенно разные свойства. Радий твердое вещество, металл, а радон – инертный газ. Атомы радия и радона отличаются массой, числом электронов в электронной оболочке, зарядом ядра. Дальнейшие исследования показали, что при бета-распаде происходит превращение одних химических элементов в другие. В 1911 г. Резерфорд предложил ядерную модель атома. Суть модели заключалась в следующем: атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, которые двигаются вокруг ядра. Логично было предположить, что в такой модели атома при радиоактивном альфа- или бета-распаде именно в ядре атома происходит изменение, так как если бы изменялось только количество электронов, то не получался бы новый химический элемент, а получался бы ион того же самого химического элемента.

Формульное изображение распада

Альфа-распад радия записывается следующим образом:

(226,88)Ra -> (222,86)Rn + (4,2)He.

Картинка

В формуле выше, (226,88)Ra обозначает ядро атома радия, (222,86)Rn – ядро атома радона и (4,2)He – альфа-частица, или ядро атома гелия.

Обратите внимание, что для обозначения ядра атома используется тоже обозначение, что и для самого атома. Разберемся с индексами. Число, которое стоит сверху, называется массовое число. Массовое число ядра атома показывает, сколько атомных единиц массы содержится в массе ядра данного атома. Число, которое записывается снизу, называется зарядовым числом. Зарядовое число ядра атома показывает, сколько элементарных электрических зарядов содержится в заряде ядра данного атома. Массовое и зарядовое число всегда целые и положительные величины. Они не имеют отдельной единицы обозначения, так как выражают, во сколько раз масса и заряд ядра данного атома больше единичных показателей.

Суть явления

Разберем уравнение реакции, которое мы записали для альфа-распада ядра атома радия.

(226,88)Ra -> (222,86)Rn + (4,2)He.

Имеем, что ядро атома радия при излучении альфа частицы потеряло 4 единицы массы и два элементарных заряда и при этом превратилось в ядро атома радона. Можно проследить, что выполняются законы сохранения массового числа и заряда. Сложим по отдельности массовые числа и зарядовые числа получившихся двух элементов:

Как видите, в сумме они дают те же показатели, что были у ядра атома радия. Из всего вышесказанного следует, что ядро атома тоже состоит из каких-то частиц, то есть другими словами имеет сложный состав. И мы теперь можем уточнить определение радиоактивности. Радиоактивность – способность ядер некоторых атомов самопроизвольно превращаться в другие ядра, при этом испуская частицы.

Основной характеристикой атома являются 2 числа:

1. массовое число (A) – равно сумме протонов и нейтронов ядра

2. атомный номер (Z) в периодической системе элементов Менделеева – равен числу протонов в ядре, т. е. соответствует заряду ядра.

Тип радиоактивного превращения определяется Видом частиц, испускаемых при распаде . Процесс радиоактивного распада всегда экзотермичен, т. е. идет с выделением энергии. Исходное ядро называется материнским (в нижеприведенных схемах обозначено символом X), а получающееся после распада ядро – дочерним (в схемах – символ Y).

Нестабильные ядра претерпевают 4 основных типа радиоактивных превращений:

А) Альфа-распад – состоит в том, что тяжелое ядро самопроизвольно испускает альфа-частицу, т. е. это чисто ядерное явление. Известно более 200 альфа-активных ядер, почти все они имеют порядковый номер больше 83 (Am-241; Ra-226; Rn-222; U-238 и 235; Th-232; Pu-239 и 240). Энергия альфа-частиц тяжелых ядер чаще всего находится в интервале от 4 до 9 МэВ.

Примеры альфа-распада :

Б) Бета-превращение – это внутринуклонный процесс; в ядре распадается одиночный нуклон, при этом происходит внутренняя перестройка ядра и появляются вылетающие из ядра b-частицы (электрон , позитрон , нейтрино , антинейтрино ). Примеры радионуклидов, претерпевающих бета-превращение: тритий (H-3); C-14; радионуклиды натрия (Na-22, Na-24); радионуклиды фосфора (P-30, P-32); радионуклиды серы (S-35, S-37); радионуклиды калия (K-40, K-44, K-45); Rb-87; радионуклиды стронция (Sr-89, Sr-90); радионуклиды йода (I-125, I-129, I-131, I-134); радионуклиды цезия (Cs-134, Cs-137).

Энергия бета-частиц варьирует в широком диапазоне: от 0 до Emax (полная энергия, выделяющаяся при распаде) и измеряется в кэВ, МэВ. Для одинаковых ядер распределение вылетающих электронов по энергиям является закономерным и называется Спектром электронов B -распада, или бета-спектром ; по спектру энергии бета-частиц можно провести идентификацию распадающегося элемента.

Один из примеров бета-превращения одиночного нуклона – Распад свободного нейтрона (период полураспада 11,7 мин):

Виды бета-превращения ядер:

1) электронный распад : .

Примеры электронного распада: ,

2) Позитронный распад :

Примеры позитронного распада: ,

3) Электронный захват (К-захват, т. к. ядро поглощает один из электронов атомной оболочки, обычно из К-оболочки):

Примеры электронного захвата: ,

В) Гамма-превращение (изомерный переход) – внутриядерное явление, при котором за счет энергии возбуждения ядро испускает гамма-квант, переходя в более стабильное состояние; при этом массовое число и атомный номер не изменяются. Спектр гамма-излучения всегда дискретен. Испускаемые ядрами гамма-кванты обычно имеют энергию от десятков кэВ до нескольких МэВ. Примеры радионуклидов, претерпевающих гамма-превращение: Rb-81m; Cs-134m; Cs-135m; In-113m; Y-90m.

, где индекс “m” означает метастабильное состояние ядра.

Пример гамма-превращения:

Г) Спонтанное деление ядер – возможно у ядер, начиная с массового числа 232. Ядро делится на 2 сравнимых по массам осколка. Именно спонтанное деление ядер ограничивает возможности получения новых трансурановых элементов. В ядерной энергетике используется процесс деления тяжелых ядер при захвате ими нейтронов:

В результате деления образуются осколки с избыточным количеством нейтронов, которые затем претерпевают несколько последовательных превращений (чаще – бета-распад).

Р а д и о а к ти в ный р а с п ад - э т о и с п у с ка ни е, в ыб р а с ы в а ни е с о гр о м ны м и с ко р о с т я м и из яд е р а т о м ов «эл е м е нт а р ны х» (а т о м ны х, с у б а т о м ны х )

ч а с ти ц, ко т о р ы е прин я т о н а зы ва т ь р а д и оак ти в ны м и ч а с ти ца м и и л и

р а д и оак ти в ным из лу ч е ни е м . При э т о м , в п одавляющ е м б ольш ин с т в е с лу ч а е в яд р о а т о м а (а з н а чит , и с ам а т о м ) о д ного химич е с кого эл е м е нта пр е в р а щ а е т с я в я др о а т о м а (в а т о м ) д р у г о г о х имич е с ко г о эле м е нт а и л и од ин и з о т о п д а нн о г о х имич е с ко г о эл е м е нт а пр е в р ащ а е т с я в д р у г о й из о т о п т о г о же эле м е нт а . Д л я естестве нн ы х ( п р и р о д н ы х ) р а д иону к л и д о в о с но в н ым и в и д а м и р а д иоак т и в но г о р а с па д а я вл я ют с я а л ь ф а - и б ет а- м ину с - р а с па д (хо т я в с т р е ч аю т с я и д р у г и е ) . Н а з ва ни я альфа и б е т а бы л и д а ны Э р н е с т о м Р е з е р фо р до м в 1 9 00 г оду при из у ч е нии р а д и оак ти в ны х из лу ч е ний . Д л я и с к у сс т ве нн ы х ( те хно г е нн ы х ) р а д иону к л и д о в к р о м е эт о г о х а р ак тер н ы т ак же н е й тр онн ы й , п р о т онн ы й , поз и тр онн ы й ( б ет а -п л ю с) и б о лее ред к и е в и ды р а с па д а и я дер н ы х п ре в р ащ е ний (м е з о нн ы й , К - з ахва т , из о м е р ный п е р ехо д , «о т кал ы в а ни е» и д р . ) .

АЛ Ь ФА -Р А С П АД a- р а с па д - в ыб р а с ы в а ни е (и с п у с ка ни е ) из яд р а а т о м а a- ч а ст и цы . a- ч а ст и ц а э т о2 п р о т о н а и 2 ней т р она, т о е с т ь ядро атома г е л и я с м а с с ой 4 ед ини ц ы и за р я д о м + 2 . С ко р о с т ь a -ч а с ти ц ы при в ы л е т е из яд р а о т 12 до 20 ты с . к м/ с ек.В вакуу м е a -ч а с ти ца м о г ла бы о б о г н у т ь з е мн о й ша р п о эква т о р у з а 2 с ек. Н ап р и ме р , п р и a - р а с па де у р ана в се г д а о б р азу етс я т о р и й , п р и a - р а с па де т о р и я - р а д и й , п р и р а с па де р а д ия - р а д он , за т ем по л он и й и након ец - св ин ец.

П р и э т о м из к о нк р ет но г о изо т опа у р ан а -2 3 8 об р азу етс я т о р ий-2 3 4 , за т ем р а д ий-2 3 0 , р а д о н -2 2 6 и т. д.

В Е Т А -Р А С ПАД b - р а с па д - и с пу с кани е о б ы ч н ы х э л е к тр оно в с за р я д о м -1 ( е - ) и л и поз и тр оно в - с за р я д о м + 1 (е + ) . Ско р о с т ь в ы л е т а b-ча с т иц из яд р а с о с т а вля е т 9 / 10 с ко р о с ти с в е т а - 2 7 0 0 0 0 к м/ с ек. Э т о с а м ый р а с п р о с т р а нѐн н ый в и д р а д и оак ти в ны х п р е в р ащ е ний , о с о б е н н о с р е д и и с ку с с т в е нны х р а д и о н у кл и до в . Н а б люда е т с я пр ак тич е с к и у в с ех из ве с тны х н а с е г од н я х имич е с к и х эл е м е нт о в .

Бе т а -мин ус р а с п ад – и с п у с ка ни е из яд р а эл е к т р о н а, о бр а з овав ш е г о с я в р е з ул ь т а т е с а м о пр о из воль н о г о п р е в р ащ е ни я од н о г о из н е йт р о н ов в пр о т о н и элек тр о н . При э т о м т яж ѐ л ый п р о т о н о с т а ѐ т с я в яд р е, а л ѐг к ий эл е к т р о н - ч а с ти ца - с о гр о м н о й с ко р о с т ью в ы л е т а е т из яд р а. П р о т о н ов в яд р е с т а ло н а од ин б ольше и я др о п р е вр аща етс я в я др о с о сед н е г о эле м е н т а с п р а в а - с бо льш и м но м е р о м.

Гамма –излучение . Это поток гамма-квантов, электромагнитное излучение, более «жёсткое « чем обычное медицинское рентгеновское, представляющее поток фотонов с меньшей энергией .

О т л ичи е g -из лу ч е ни я о т р е нтг е н ов с ко г о (как и в с лу ч ае b -из л у ч е ни я ) , т а кже т о л ько в « м е с т е р ожд е ни я» : яд р о а т о м а, а н е е г о элек т р о н н ы е о б оло ч к и .

59. Закон радиоактивного распада.

З а ко н р а д и оак ти в н о г о р а с п а д а - ф изи ч е с к ий з ако н , о пи с ы в а ющ ий з ав и с им о с т ь и н т е н с и в н о с ти р а д и оак ти в н о г о р а с п а д а о т в р е м е ни и

ко л ич е с т в а р а д и оак ти в ны х а т о м ов в о б р а з це. О т к рыт Фр е д е р ико м С о д д и и Э р н ест о м Р е з ер ф о р д о м , кажд ый из ко т о р ых впо с л е д с т в и и был нагр а жд е н Ноб е л е в с кой пр е м и е й. Закон о бн а р уже н эк с п е р им е нт а ль ным п у тѐм . П е р в ы е п у б л и кац ии о тн о с я т с я к 1 9 03 г оду : « С р ав нит е ль н ое из у ч е ни е р ад и о а к ти в н о с ти р а д и я и т о ри я» и « Р а д и оак ти в н ое пр е в р ащ е ни е». Фр е д е р ик Со д д и (« T he s t ory of a t o mi c en e rgy», 1 9 49 г оду ) до в оль н о о р иги н аль н о о тзы в а е т с я о з ако н е : С лед у ет о тмет и т ь , чт о закон п р ев р ащ е ний о д инако в дл я все х р а д ио э л е м е н т о в , я вл яя с ь с а м ы м п р о стым и в т о же вр ем я пр а кт и чески необъ я с н и мым. Э т от закон имеет вероят н ос т ную п р и р о д у . Е г о м о ж но п р е дст а в и т ь в в и де д уха р аз р у ше ния , ко т о р ы й в ка жд ы й д анн ы й м о м е н т нау г а д р а с щ е п л я ет оп р е д е л ѐ нно е ко л и честв о с ущ е ств у ю щих а т о м о в , н е забо т я сь об о т бо р е те х из н и х , к о т о рые б л и зки к св о е м у р а с па д у .

0

Е с л и в н а ч аль н ый м о м е нт в р е м е ни в вещ е с т ве с од е р жало с ь N р а д и оак ти в ны х а т о м ов, т о с п у с т я в р е м я t и х чи с ло N с т а н е т р ав ны м :г де - п о с т оя нн ая р а с п ада да нн о г о р а д и о н укл и да.

П о с т оянная р а с па д а - э т о о тн ош е ни е дол и яд е р р а д и о н у кл и да, р а с п адающ и х с я з а инт е р вал в р е м е ни d t , к э т о м у инт е р ва л у в р е м е ни

П о с т оя нн ая р а с п а д а (р а д и оак ти в н ая п о с т оя нн ая и л и ко н с т а нт а ) - э т о д о ля а т о м о в , р а с пад а ющ и х с я в 1 с е кунду.

Ср е д н ее в р е м я ж и з н и р а д и о н укл и да с вя з а н о с п о с т оя нн о й р а с п ада λ с оо т н оше ни е м :

= 1 / λ

В р е м я, в т е ч е ни е ко т о р о г о чи с ло а т о м ов р а д и о н у кл и да в р е з уль т а т е р а д и оак ти в н о г о р а с п а д а у м е н ьша е т с я в д в а р а з а, н а зы ва е т с я

п е р ио д о м по л у р а с па д а р а д и о н у кл и да T 1 / 2 .

Р а д и о а к ти в н о с т ь в е щ е с т в а A о пр ед е ля е т с я инт е н с и в н о с т ью и л и с ко р о с т ью р а с п ада е г о а т о м ов :

При э т о м ве л ичин а о пр е д е ля е т р а д и оак ти в н о с т ь в е щ е с т в а в н а ч аль н ый м о м е нт в р е м е ни . Из при ве д е нны х о пр ед е л е ний с л е дуе т , чт о ак ти в н о с т ь р а д и о н укл и да А с вя з а н а с чи с ло м р а д и оак ти в ны х а т о м ов в и с т о чни ке в д а н н ый м о м е нт в р е м е ни с оо т н о ш е ни е м :

60 . Активность –количество актов распада (в общем случае актов радиоактивных, ядерных превращений)в единицу времени(как правило, в секунду).

Единицами измерения активности являются беккерельи кюри.

Беккерель (Бк) -это один акт распада в секунду (1 расп/сек). Единица названа в честь французского физика, лауреата Нобелевской премии АнтуанаАнри Беккереля.

Кюри (Ки) –активность 1 грамма радия-226 в равновесии с дочерними продуктами распада. Кюри (Ки) -3,7x1010Бк. Если радионуклиды распределены в объеме вещества, то используют понятие «удельная активность» (массовая или объѐмная) –активность единицы массы или объѐма вещества, измеряя ее в Бк/кгили Ки/кг; Бк/лили Ки/л.

Точнее, это активность радионуклида (или смеси радионуклидов) в единице веса или объѐма вещества.

В случае, когда радионуклиды распределены по поверхности почвы, используют понятие «поверхностная активность» –активность единицы площади, измеряя ее в Бк/м2или Ки/м2; Бк/км2 или Ки/км2.

61. Все атомные и субатомные частицы, вылетающие из ядра атома при радиоактивном распаде, т.е. радиоактивное или ионизирующее излучение при прохождении через вещество:

Во-первых, приводят к его ионизации, к образованию горячих (высокоэнергетичных) и исключительно реакционно-способных частиц: ионов и свободных радикалов (осколков молекул, не имеющих заряда);

Во-вторых, могут приводить к активации вещества, к появлению так называемой наведѐнной активности, то есть к превращению стабильных атомов в радиоактивные -появлению радионуклидов активационного происхождения.Поэтому основными характеристиками ионизирующего излучения являются энергия частиц, их пробег в разных средах или проникающая способность, а также их ионизирующая способность (особенно как опасность для биологических объектов).

Из-за своей массы и заряда a-частицы обладают наибольшей ионизирующей способностью, они разрушают всѐ на своѐм пути. И поэтому a-активные радионуклиды являются наиболее опасными для человека и животных при попадании внутрь. Из-за малых размеров, массы и заряда β-частицы обладают гораздо меньшей ионизирующей способностью, чем a-частицы, но естественно, что при попадании внутрь β-активные изотопы также гораздо опаснее, чем при внешнем облучении. В качестве защиты от n-и g-излучения применяют толстые слои из бетона, свинца, стали и при этом речь ведут только о кратности ослабления, а не о полной защите. В любом случае следует помнить, что наиболее рациональной «защитой» от любого излучения является по возможности большее расстояние от источника излучения (естественно, в разумных пределах) и по возможности меньшее время пребывания в зоне повышенной радиации.

62. Поэтому основным показателем для характеристики влияния ИИИ является оценка той энергии, которую они теряют при прохождении через вещество (среду) и которая оказывается поглощѐнной этим веществом.

При измерении ионизирующих излучений используется понятие доза, а при оценке их влияния на биологические объекты используют дополнительные поправочные коэффициенты. Поглощѐнная доза (от греческого -доля, порция) –энергия ионизирующего излучения (ИИ), поглощѐнная облучаемым веществом и обычно рассчитываемая на единицу его массы. Грэй(Гр) -единица поглощѐнной дозы в системе единиц СИ. Рад-внесистемная единица поглощѐнной дозы. Поглощенная доза –универсальное понятие, характеризующее результат взаимодействия поля излучения со средой. Экспозиционная доза (для рентгеновского и g-излучения)-определяется по ионизации воздуха. Рентген (Р) -внесистемная единица экспозиционной дозы. Это такое количество g-или рентгеновского излучения, которое в 1 см3сухого воздуха (имеющего при нормальных условиях вес 0,001293 г)образует 2,082 109пар ионов, которые несут заряд в 1 электростатическую единицу каждого знака (в системе СГСЭ). Эквивалентная доза –доза, рассчитанная для биологических объектов (человека) с учѐтом коэффициента качества излучения КК. Равна произведению поглощѐнной дозы на КК. Эквивалентная доза может измеряться в тех же единицах, что и поглощѐнная. За единицу эквивалентной дозы в системе СИпринят Зиверт(Зв). Эффективная эквивалентная доза –эквивалентная доза, рассчитанная с учѐтом разной чувствительности различных тканей организма к облучению. Она равна эквивалентной дозе, полученной конкретным органом (тканью, с учѐтом их веса), умноженной на соответствующий «коэффициент радиационного риска».

63. Расчет индивидуальной дозы в общем случае производят, исходя из следующей схемы, иллюстрирующей основныеэтапы попадания и распространения радионуклидов в среде.

В целом, воздействие радиации на биологические объекты и, в первую очередь, на организм человека вызывает три различных отрицательных эффекта.

Первый –генетический эффект для наследственных (половых) клеток организма. Он может проявиться и проявляется только в потомстве. Это рождение детей с различными отклонениями от нормы (уродства разной степени, слабоумие и т. д.), либо рождение полностью нежизнеспособного плода, -с отклонениями, не совместимыми с жизнью.

Второй –генетический эффект для наследственного аппарата соматических клеток -клетоктела. Он проявляется при жизни конкретного человека в виде различных (преимущественно раковых) заболеваний. Третий эффект –иммунно-соматическийэффект. Это ослабление защитных сил, иммунной системы организма за счѐт разрушения клеточных мембран и других структур. Он проявляется в виде самых различных, в том числе, казалось бы, совершенно не связанных с радиационным воздействием, заболеваниях, в увеличении количества и тяжести течения заболеваний, в осложнениях. Ослабление иммунитета провоцирует возникновение любых заболеваний, в том числе и раковых. Таким образом, вследствие высокой радиочувствительностивнутренних органов и длительности процесса частичного выведения радиоактивных изотопов из организма, внутреннее облучение для человека более опасно, чем внешнее.

64. Следует обратить внимание на резкое несоответствие между полученной дозой, то есть выделившейся в организме энергией, и биологическим эффектом.

Одинаковые дозы, полученные человеком от внешнего и от внутреннего облучения, а также дозы, полученные от разных видов ионизирующего излучения, от разных радионуклидов (при попадании их в организм) вызывают разные эффекты!

При этом абсолютно смертельная для человека доза в 1000 рентген в единицах тепловой энергии составляет всего 0,0024 калорий.

Это количество тепловой энергии сможет нагреть только на 1°С около 0,0024 мл воды (0,0024 см3), то есть всего 2,4 мг воды. Со стаканом горячего чая мы получаем в тысячи раз больше.

При этом медики, учѐные, атомщики оперируют дозами в милли-и даже в микрорентгены. То есть указывают такую точность, которой на самом деле не существует.

65. Все ЧС классифицируются по четырем признакам:

1) сфера возникновения, которая определяет характер происхождения чрезвычайной ситуации;

2) ведомственная принадлежность, т.е. где, в какой отрасли народного хозяйства случилась данная чрезвычайная ситуация;

3) масштаб возможных последствий. Здесь за основу берутся значимость (величина) события, нанесенный ущерб и количество сил и средств, привлекаемых для ликвидации последствий;

4) скорость распространения опасности.

66. Граждане Республики Беларусь в области защиты населения и территорий от чрезвычайных ситуаций имеют право:

на защиту жизни, здоровья и личного имущества в случае возникновения чрезвычайных ситуаций;

использовать в соответствии с планами ликвидации чрезвычайных ситуаций средства коллективной и индивидуальной защиты и другое имущество республиканских органов государственного управления, иных государственных организаций, подчиненных Совету Министров Республики Беларусь, местных исполнительных и распорядительных органов и других организаций, предназначенное для защиты населения от чрезвычайных ситуаций;

на информацию о риске, которому они могут подвергнуться в определенных местах пребывания на территории страны, и о мерах необходимой безопасности; на обращение в государственные органы, иные организации, а также к индивидуальным предпринимателям по вопросам защиты населения и территорий от чрезвычайных ситуаций;

участвовать в установленном порядке в мероприятиях по предупреждению и ликвидации чрезвычайных ситуаций;

на возмещение вреда, причиненного их здоровью и имуществу вследствие чрезвычайных ситуаций;

на бесплатное медицинское обслуживание, компенсации и льготы за проживание и работу в зонах чрезвычайных ситуаций;

на бесплатное государственное социальное страхование, получение компенсаций и льгот за вред, причиненный их здоровью во время участия в мероприятиях по ликвидации чрезвычайных ситуаций; на пенсионное обеспечение в случае потери трудоспособности в связи с увечьем или заболеванием, полученными при исполнении обязанностей по защите населения и территорий от чрезвычайных ситуаций, в порядке, установленном для работников, инвалидность которых наступила вследствие трудового увечья;

на пенсионное обеспечение по случаю потери кормильца, погибшего или умершего от увечья или заболевания, полученных при исполнении обязанностей по защите населения и территорий от чрезвычайных ситуаций, в порядке, установленном для семей граждан, погибших или умерших от увечья, полученного при выполнении гражданского долга по спасению человеческой жизни, охране собственности и правопорядка.

Граждане Республики Беларусь в области защиты населения и территорий от чрезвычайных ситуаций обязаны: соблюдать законодательство в области защиты населения и территорий от чрезвычайных ситуаций;

соблюдать меры безопасности в быту и повседневной трудовой деятельности, не допускать нарушений производственной и технологической дисциплины, требований экологической безопасности, которые могут привести к возникновению чрезвычайных ситуаций;

изучать основные способы защиты населения и территорий от чрезвычайных ситуаций, приемы оказания первой медицинской помощи пострадавшим, правила пользования коллективными и индивидуальными средствами защиты, постоянно совершенствовать свои знания и практические навыки в указанной области;

67. Государственная система предупреждения и ликвидации чрезвычайных ситуаций объединяет

республиканский орган государственного управления, осуществляющий управление в сфере предупреждения и ликвидации чрезвычайных ситуаций, обеспечения пожарной, промышленной, ядерной и радиационной безопасности, гражданской обороны (далее –республиканский орган государственного управления по чрезвычайным ситуациям),

другие республиканские органы государственного управления,

иные государственные организации, подчиненные Совету Министров Республики Беларусь,

местные исполнительные и распорядительные органы,

другие организации, в полномочия которых входит решение вопросов по защите населения и территорий от чрезвычайных ситуаций. Основными задачами государственной системы предупреждения и ликвидации чрезвычайных ситуаций являются:

разработка и реализация правовых и экономических норм по обеспечению защиты населения и территорий от чрезвычайных ситуаций;

осуществление целевых и научно-технических программ, направленных на предупреждение чрезвычайных ситуаций и повышение устойчивости функционирования организаций, а также объектов социального назначения в чрезвычайных ситуациях;

обеспечение готовности к действиям органов управления по чрезвычайным ситуациям, сил и средств, предназначенных и выделяемых для предупреждения и ликвидации чрезвычайных ситуаций; Основными задачами государственной системы предупреждения и ликвидации чрезвычайных ситуаций являются:

создание республиканского, отраслевых, территориальных, местных и объектовых резервов материальных ресурсов для ликвидации чрезвычайных ситуаций (далее –резервы материальных ресурсов для ликвидации чрезвычайных ситуаций, если не указано иное);

сбор, обработка, обмен и выдача информации в области защиты населения и территорий от чрезвычайных ситуаций;

подготовка населения к действиям в чрезвычайных ситуациях;

прогнозирование и оценка социально-экономических последствий чрезвычайных ситуаций;

осуществление государственной экспертизы, надзора и контроля в области защиты населения и территорий от чрезвычайных ситуаций; Основными задачами государственной системы предупреждения и ликвидации чрезвычайных ситуаций являются:

ликвидация чрезвычайных ситуаций;

осуществление мероприятий по социальной защите населения, пострадавшего от чрезвычайных ситуаций, проведение гуманитарных акций;

реализация прав и обязанностей населения в области защиты от чрезвычайных ситуаций, а также лиц, непосредственно участвующих в их ликвидации;

международное сотрудничество в области защиты населения и территорий от чрезвычайных ситуаций; Основными задачами государственной системы предупреждения и ликвидации чрезвычайных ситуаций являются:

69. К середине прошлого века человечество начало осознавать серьезность встающих перед ним экологических проблем, и возник естественный вопрос -сколько же времени у нас осталось, сколько лет пройдет, прежде чем трагические последствия нашего пренебрежительного отношения к природной среде станут очевидны? У нас уже не остается других тридцати лет для изучения и обсуждения экологических проблем. Мы должны либо создать устойчивое общество, либо превратимся в свидетелей угасания цивилизации на Земле. В 1983 г. Организация Объединенных Наций создала Всемирную комиссию по окружающей среде и развитию.

При этом были сформулированы следующие принципы устойчивогоразвития:

Люди имеют право на здоровую и плодотворную жизнь в гармонии с природой;

Сегодняшнее развитие не должно осуществляться во вред интересам развития и охране окружающей среды на благо нынешнего и будущего поколений;

Защита окружающей среды должно составлять неотъемлемую часть процесса развития и не может рассматриваться в отрыве от него;

Экологические проблемы решаются наиболее эффективным образом при участии всех заинтересованных граждан. Государства развивают и расширяют информированность и участие населения путем предоставления широкого доступа к экологической информации.

70. Биосфера-область существования и функционирования ныне живущих организмов, охватывающая нижнюю часть атмосферы (аэробиосфера), всю гидросферу (гидробиосфера), поверхность суши (террабиосфера), и верхние слои литосферы (литобиосфера). Биосфера включает как живые организмы (живое вещество), так и среду их обитания и является целостной динамической системой, осуществляющей улавливание, накопление и перенос энергии путем обмена веществ между организмами и средой.

71. Все доступные для живых организмов химические соединения в биосфере ограничены.

Исчерпаемостьпригодных для усвоения химических веществ часто тормозит развитие тех или иных групп организмов в локальных участках суши или океана.

По выражению академика В.Р. Вильямса, единственный способ придать конечному свойства бесконечного состоит в том, чтобы заставить его вращаться по замкнутой кривой.

Следовательно, устойчивость биосферы поддерживается благодаря круговороту веществ и потокам энергии.

Имеются два основных круговорота веществ: большой -геологический и малый -биогеохимический. Большим круговоротом называется и круговорот воды между гидросферой, атмосферой и литосферой, который движется энергией Солнца. В отличие от энергии, которая однажды использована организмом, превращается в тепло и теряется, вещества в биосфере циркулируют, создавая биогеохимические круговороты.

72. Поддержание жизнедеятельности организмов и круговорот вещества в экосистемах возможны только за счет постоянного притока энергии. В конечном счете, вся жизнь на Земле существует за счет энергии солнечного излучения, которая переводится фото-синтезирующими организмами (автотрофами) в потенциальную -в органические соединения. Поддержание жизнедеятельности организмов и круговорот вещества в экосистемах возможны только за счет постоянного притока энергии.

Радиоактивные превращения

В 1903 Пьер Кюри обнаружил, что соли урана непрерывно и без видимого уменьшения со временем выделяют тепловую энергию, которая в расчете на единицу массы представлялась огромной по сравнению с энергией самых энергичных химических реакций. Еще больше теплоты выделяет радий – около 107 Дж в час в расчете на 1 г чистого вещества. Получалось, что имеющихся в глубинах земного шара радиоактивных элементов достаточно (в условиях ограниченного теплоотвода) чтобы расплавить магму

Где же находится источник этой, казалось бы, неисчерпаемой энергии? Мария Кюри выдвинула в самом конце 19 в. две гипотезы. Одна из них (ее разделял лорд Кельвин) заключалась в том, что радиоактивные вещества улавливают какое-то космическое излучение, запасая нужную энергию. В соответствии со второй гипотезой излучение сопровождается какими-то изменениями в самих атомах, которые при этом теряют энергию, которая и излучается. Обе гипотезы казались равно невероятными, но постепенно накапливалось все больше данных в пользу второй.

Большой вклад в понимание того, что же происходит с радиоактивными веществами, внес Эрнест Резерфорд. Еще в 1895 английский химик Уильям Рамзай, который прославился открытием в воздухе аргона, обнаружил в минерале клевеите другой благородный газ – гелий. Впоследствии значительные количества гелия были обнаружены и в других минералах – но только тех, которые содержали уран и торий. Это казалось удивительным и странным – откуда в минералах мог взяться редкий газ? Когда Резерфорд начал исследовать природу альфа-частиц, которые испускают радиоактивные минералы, стало ясно, что гелий является продуктом радиоактивного распада (см. РАДИОАКТИВНОСТЬ). Значит, одни химически элементы способны «порождать» другие – это противоречило всему опыту, накопленному несколькими поколениями химиков.

Однако «превращением» урана и тория в гелий не ограничилось. В 1899 в лаборатории Резерфорда (в то время он работал в Монреале) наблюдали еще одно странное явление: препараты элемента тория в закрытой ампуле сохраняли постоянную активность, а на открытом воздухе их активность зависела от. Сквозняков. Резерфорд быстро понял, что торий испускает радиоактивный газ (его назвали эманацией тория – от лат. emanatio – истечение, или тороном), активность этого газа очень быстро уменьшалась: вдвое примерно за одну минуту (по современным данным – за 55,6 с). Подобная газообразная «эманация» была открыта также у радия (ее активность уменьшалась значительно медленнее) – ее назвали эманацией радия, или радоном. Своя «эманация», исчезающая всего за несколько секунд, обнаружилась и у актиния, ее назвали эманацией актиния, или актиноном. Впоследствии выяснилось, что все эти «эманации» являются изотопами одного и того же химического элемента – радона (см. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ).

После соотнесения каждого члена ряда одному из изотопов известных химических элементов, стало ясно, что ряд урана начинается с урана-238 (T 1/2 = 4,47 млрд. лет) и заканчивается стабильным свинцом-206; поскольку одним из членов этого ряда является очень важный элемент радий), этот ряд называют также рядом урана – радия. Ряд актиния (другое его название – ряд актиноурана) тоже берет свое начало от природного урана, но от другого его изотопа – 235 U (Т 1/2 = 794 млн. лет). Ряд тория начинается с нуклида 232 Th (T 1/2 = 14 млрд. лет). Наконец, не представленный в природе ряд нептуния начинается с искусственно полученного самого долгоживущего изотопа нептуния: 237 Np  233 Pa  233 U  229 Th  225 Ra  225 Ac  221 Fr  217 At  213 Bi  213 Po  209 Pb  209 Bi. В этом ряду тоже есть «вилка»: 213 Bi с вероятностью 2% может превратиться в 209 Tl, а тот уже переходит в 209 Pb. Более интересной особенностью ряда нептуния является отсутствие газообразных «эманаций», а также конечный член ряда – висмут вместо свинца. Период полураспада родоначальника этого искусственного ряда равен «всего» 2,14 млн. лет, поэтому нептуний, даже если бы он присутствовал при формировании Солнечной системы, не смог бы «дожить» до наших дней, т.к. возраст Земли оценивается в 4,6 млрд. лет, и за это время (более 2000 периодов полураспада) от нептуния не осталось бы ни единого атома.

В качестве примера можно привести распутанный Резерфордом сложный клубок событий в цепи превращения радия (радий-226 – шестой член радиоактивного ряда урана-238). На схеме приведены как символы времен Резерфорда, так и современные обозначения нуклидов, а также тип распада и современные данные о периодах полураспада; в приведенном ряду также существует небольшая «вилка»: RaC с вероятностью 0,04% может перейти в RaC""(210 Tl), который затем превращается в тот же RaD (T 1/2 = 1,3 мин). У этого радиоактивного свинца довольно большой период полураспада, поэтому за время эксперимента часто можно не считаться с его дальнейшими превращениями.

Последний член этого ряда, свинец-206 (RaG), стабилен; в природном свинце его 24,1%. Ряд тория приводит к стабильному свинцу-208 (содержание его в «обычном» свинце 52,4%), ряд актиния – к свинцу-207 (содержание в свинце 22,1%). Соотношение этих изотопов свинца в современной земной коре, конечно, связано как с периодом полураспада материнских нуклидов, так и с их исходным соотношением в веществе, из которого образовалась Земля. А «обычного», нерадиогенного, свинца в земной коре всего 1,4%. Так что не будь исходно на Земле урана и тория, свинца в ней было бы не 1,6·10 –3 % (примерно как кобальта), а в 70 раз меньше (как, например, таких редких металлов как индий и тулий!). С другой стороны, воображаемый химик, прилетевший на нашу планету несколько миллиардов лет назад, нашел бы в ней значительно меньше свинца и намного больше урана и тория...

Когда Ф.Содди в 1915 выделил из цейлонского минерала торита (ThSiO 4) образовавшийся при распаде тория свинец, его атомная масса оказалась равной 207,77, то есть больше, чем у «обычного» свинца (207,2) Это отличие от «теоретического» (208) объясняется тем, что в торите было немного урана, который дает свинец-206. Когда американский химик Теодор Уильям Ричардс, авторитет в области измерения атомных масс, выделил свинец из некоторых урановых минералов, не содержащих тория, его атомная масса оказалось равной почти в точности 206. Чуть меньше была и плотность этого свинца, причем она соответствовала расчетной: (Pb)  206/207,2 = 0,994(Pb), где (Pb) = 11,34 г/см 3 . Эти результаты наглядно показывают, почему для свинца, как и для ряда других элементов, нет смысла измерять атомную массу с очень высокой точностью: образцы, взятые в разных местах, дадут немного разные результаты (см. УГЛЕРОДНАЯ ЕДИНИЦА).

В природе непрерывно происходят приведенные на схемах цепочки превращений. В результате одни химические элементы (радиоактивные) превращаются в другие, и такие превращения происходили в течение всего периода существования Земли. Начальные члены (их называют материнскими) радиоактивных рядов – самые долгоживущие: период полураспада урана-238 равен 4,47 млрд. лет, тория-232 – 14,05 млрд. лет, урана-235 (он же «актиноуран» – родоначальник ряда актиния) – 703,8 млн. лет. Все последующие («дочерние») члены этой длинной цепочки живут существенно меньше. В таком случае наступает состояние, которое радиохимики называют «радиоактивным равновесием»: скорость образования промежуточного радионуклида из материнского урана, тория или актиния (эта скорость очень мала) равна скорости распада этого нуклида. В результате равенства этих скоростей содержание данного радионуклида постоянно и зависит только от периода его полураспада: концентрация короткоживущих членов радиоактивных рядов мала, долгоживущих членов – больше. Такое постоянство содержания промежуточных продуктов распада сохраняется в течение очень длительного времени (это время определяется периодом полураспада материнского нуклида, а оно очень велико). Простые математические преобразования приводят к следующему выводу: отношение числа материнских (N 0) и дочерних (N 1, N 2, N 3...) атомов прямо пропорционально их периодам полураспада: N 0:N 1:N 2:N 3... = T 0:T 1:T 2:T 3... Так, период полураспада урана-238 составляет 4,47·10 9 лет, радия-226 – 1600 лет, поэтому отношение числа атомов урана-238 и радия-226 в урановых рудах равно 4,47·10 9:1600, откуда легко подсчитать (с учетом атомных масс этих элементов), что на 1 т урана при достижении радиоактивного равновесия приходится всего 0,34 г радия.

И наоборот, зная соотношение в рудах урана и радия, а также период полураспада радия, можно определить период полураспада урана, при этом для определения периода полураспада радия не нужно ждать более тысячи лет – достаточно измерить (по его радиоактивности) скорость распада (т.е. величину dN /dt ) небольшого известного количества этого элемента (с известным числом атомов N ) и затем по формуле dN /dt = –N определить величину  = ln2/T 1/2.

Закон смещения. Если на периодическую таблицу элементов нанести последовательно члены какого-либо радиоактивного ряда, то окажется, что радионуклиды в этом ряду не смещаются плавно от материнского элемента (урана, тория или нептуния) к свинцу или висмуту, а «прыгают» то вправо, то влево. Так, в ряду урана два нестабильных изотопа свинца (элемент № 82) превращаются в изотопы висмута (элемент № 83), затем – в изотопы полония (элемент № 84), а те – снова в изотопы свинца. В результате радиоактивный элемент часто возвращается назад – в ту же клетку таблицы элементов, однако при этом образуется изотоп с другой массой. Оказалось, что во этих «прыжках» есть определенная закономерность, которую в 1911 заметил Ф.Содди.

Сейчас известно, что при -распаде из ядра вылетает -частица (ядро атома гелия, ), следовательно, заряд ядра уменьшается на 2 (смещение в периодической таблице на две клетки влево), а массовое число уменьшается на 4, что позволяет предсказать, какой именно изотоп нового элемента образуется. Иллюстрацией может служить -распад радона:  + . При -распаде, наоборот, число протонов в ядре увеличивается на единицу, а масса ядра не изменяется (см. РАДИОАКТИВНОСТЬ), т.е. происходит смещение в таблице элементов на одну клетку вправо. Примером могут служить два последовательных превращения образовавшегося из радона полония:   . Таким образом, можно подсчитать, сколько всего альфа- и бета-частиц испускается, например, в результате распада радия-226 (см. ряд урана), если не учитывать «вилки». Исходный нуклид , конечный – . Уменьшение массы (вернее, массового числа, то есть суммарного числа протонов и нейтронов в ядре) равно 226 – 206 = 20, следовательно, было испущено 20/4 = 5 альфа-частиц. Эти частицы унесли с собой 10 протонов, и если бы не было -распадов, заряд ядра конечного продукта распада был бы равен 88 – 10 = 78. В действительности в конечном продукте 82 протона, следовательно, в ходе превращений 4 нейтрона превратились в протоны и было испущено 4 -частицы.

Очень часто после -распада следуют два -распада, и таким образом образующийся элемент возвращается в исходную клетку таблицы элементов – в виде более легкого изотопа исходного элемента. Благодаря этим фактам стало очевидным, что периодический закон Д.И.Менделеева отражает связь между свойствами элементов и зарядом их ядра, а не их массой (как это было сформулировано первоначально, когда строение атома не было известно).

Окончательно закон радиоактивного смещения был сформулирован в 1913 в результате кропотливых исследований многих ученых. Среди них следует отметить ассистента Содди Александра Флека, стажера Содди А.С.Рассела, венгерского физикохимика и радиохимика Дьёрдя Хевеши, который в 1911–1913 работал у Резерфорда в Манчестерском университете, и немецкого (а впоследствии американского) физикохимика Казимира Фаянса (1887–1975). Этот закон часто называют законом Содди – Фаянса.

Искусственное превращение элементов и искусственная радиоактивность. Еще со времен Беккереля было замечено, что самые обычные вещества, побывавшие рядом с радиоактивными соединениями, сами становятся в большей или меньшей степени радиоактивными. Резерфорд называл это «возбужденной активностью», супруги Кюри – «наведенной активностью», но суть явления долго никто не мог объяснить.

В 1919 Резерфорд изучал прохождение -частиц через различные вещества. Оказалось, что при ударе быстро летящих -частиц о ядра легких элементов, например, азота, из них изредка могут выбиваться быстро летящие протоны (ядра водорода), при этом сама -частица входит в состав ядра, которое увеличивает свой заряд на единицу. Таким образом, в результате реакции +  + из азота образуется другой химический элемент – кислород (тяжелый его изотоп). Это была первая искусственно проведенная реакция превращения одного элемента в другой. В этой, а также всех других ядерных процессах сохраняется как суммарный заряд (нижние индексы), так и массовое число, т.е. суммарное число протонов и нейтронов (верхние индексы).

Сбылась вековая мечта алхимиков: человек научился превращать одни элементы в другие, правда, практического выхода от этого умения во времена Резерфорда никто не ожидал. Действительно, для получения -частиц, нужно было иметь их источник, например, препарат радия. Хуже того, на миллион «выпущенных по азоту» -частиц в среднем получалось всего лишь 20 атомов кислорода.

Со временем были реализованы и другие ядерные реакции, и многие из них получили практическое применение. В апреле 1932 на заседании английской Академии наук (Королевского общества) Резерфорд объявил, что в его лаборатории успешно осуществлены реакции расщепления легких элементов (например, лития) протонами. Для этого протоны, полученные из водорода, разгоняли с помощью высокого напряжения, равного десяткам или даже сотням тысяч вольт. Протоны, имея меньший, чем -частицы, заряд и массу, легче проникают в ядро. Внедряясь в ядро лития-7, протон превращает его в ядро бериллия-8, которое практически мгновенно «сбрасывает» избыток энергии, разваливаясь пополам, на две -частицы: +  ()  2. Если же взять легкий изотоп лития (в природном литии его 7,5%), то образуются ядра двух изотопов гелия: +  ()  + . При обстреле протонами кислорода был получен фтор: +  + ; при обстреле алюминия – магний: + + .

Множество разнообразных превращений было проведено с разогнанными до высоких скоростей дейтронами – ядрами тяжелого изотопа водорода дейтерия. Так, в ходе реакции +  + впервые был получен сверхтяжелый водород – тритий. Столкновение двух дейтронов может идти иначе: +  + , эти процессы важны для изучения возможности управляемой термоядерной реакции. Важной оказалась реакция +  ()  2, поскольку она идет уже при сравнительно небольшой энергии дейтронов (0,16 МэВ) и сопровождается при этом выделением колоссальной энергии – 22,7 МэВ (напомним, что 1 МэВ = 10 6 эВ, а 1 эВ = 96,5 кДж/моль).

Большое практическое значение получила реакция, идущая при обстреле бериллия -частицами: +  ()  + , она привела в 1932 к открытию нейтральной частицы нейтрона, а радий-бериллиевые источники нейтронов оказались очень удобными для научных исследований. Нейтроны с разной энергией можно получать и в результате реакций +  + ; +  + ; +  + . Не имеющие заряда нейтроны особенно легко проникают в атомные ядра и вызывают разнообразные процессы, которые зависят как от обстреливаемого нуклида, так и от скорости (энергии) нейтронов. Так, медленный нейтрон может быть просто захвачен ядром, а от некоторого избытка энергии ядро освобождается путем испускания гамма-кванта, например: +  + . Эта реакция широко используется в ядерных реакторах для регулирования реакции деления урана: для замедления реакции в ядерный котел вдвигаются кадмиевые стержни или пластины.

В 1934 супуги Ирэн и Фредерик Жолио-Кюри сделали важное открытие. Подвергнув бомбардировке -частицами некоторые легкие элементы (их испускал полоний), они ожидали реакции, сходной с уже известной для бериллия, т.е. выбивания нейтронов, например:

Если бы дело ограничивалось этими превращениями, то после прекращения -облучения нейтронный поток должен был немедленно иссякнуть, так что, убрав полониевый источник, они ожидали прекращения всякой активности, но обнаружили, что счетчик частиц продолжает регистрировать импульсы, которые постепенно затухали – в точном соответствии с экспоненциальным законом. Это можно было интерпретировать единственным способом: в результате альфа-облучения возникали не известные ранее радиоактивные элементы с характерным периодом полураспада – 10 мин для азота-13 и 2,5 мин для фосфора-30. Оказалось, что эти элементы претерпевают позитронный распад:  + e + ,  + e + . Интересные результаты получились с магнием, представленным тремя стабильными природными изотопами, и оказалось, что при -облучении все они дают радиоактивные нуклиды кремния или алюминия, которые претерпевают 227- или позитронный распад:

Получение искусственных радиоактивных элементов имеет большое практическое значение, так как позволяет синтезировать радионуклиды с удобным для конкретной цели периодом полураспада и нужным видом излучения с определенной мощностью. Особенно удобно использовать в качестве «снарядов» нейтроны. Захват нейтрона ядром часто делает его настолько нестабильным, что новое ядро становится радиоактивным. Устойчивым оно может стать за счет превращения «лишнего» нейтрона в протон, то есть за счет 227-излучения; таких реакций известно очень много, например: +   + e. Очень важна протекающая в верхних слоях атмосферы реакция образования радиоуглерода: +  + (см. РАДИОУГЛЕРОДНЫЙ МЕТОД АНАЛИЗА). Путем поглощения медленных нейтронов ядрами лития-6 синтезируют тритий. Многие ядерные превращения можно получить под действием быстрых нейтронов, например: +  + ; +  + ; +  + . Так, облучая нейтронами обычный кобальт, получают радиоактивный кобальт-60, являющийся мощным источником гамма-излучения (оно выделяется продуктом распада 60 Со – возбужденными ядрами ). Путем облучения нейтронами получают некоторые трансурановые элементы. Например, из природного урана-238 образуется сначала неустойчивый уран-239, который при -распаде (Т 1/2 = 23,5 мин) превращается в первый трансурановый элемент нептуний-239, а он, в свою очередь, также путем -распада (Т 1/2 = 2,3 сут) превращается в очень важный так называемый оружейный плутоний-239.

Можно ли искусственным путем, проведя нужную ядерную реакцию, получить золото и таким образом осуществить то, что не удалось алхимикам? Теоретически для этого нет препятствий. Более того, такой синтез уже был проведен, однако богатство не принес. Проще всего было бы для искусственного получения золота облучать потоком нейтронов ртуть – элемент, следующий в периодической таблице за золотом. Тогда в результате реакции +  + нейтрон выбил бы из атома ртути протон и превратил его в атом золота. В этой реакции не указаны конкретные значения массовых чисел (А ) нуклидов ртути и золота. Золото в природе представлено единственным стабильным нуклидом , а природная ртуть – это сложная смесь изотопов с А = 196 (0,15%), 198 (9,97%), 199 (1,87%), 200 (23,10%), 201 (13,18%), 202 (29,86%) и 204 (6,87%). Следовательно, по приведенной схеме можно получить только неустойчивое радиоактивное золото. Его и получила группа американских химиков из Гарвардского университета еще в начале 1941, облучая ртуть потоком быстрых нейтронов. Через несколько дней все полученные радиоактивные изотопы золота путем бета-распада вновь превратились в исходные изотопы ртути...

Но есть и другой путь: если атомы ртути-196 облучать медленными нейтронами, то они превратятся в атомы ртути-197: +  + . Эти атомы с периодом полураспада 2,7 сут претерпевают электронный захват и превращаются, наконец, в стабильные атомы золота: + e  . Такое превращение осуществили в 1947 сотрудники Национальной лаборатории в Чикаго. Облучая 100 мг ртути медленными нейтронами, они получили 0,035 мг 197Au. По отношению ко всей ртути выход очень мал – всего 0,035%, но относительно 196Hg он достигает 24%! Однако изотопа 196 Hg в природной ртути как раз меньше всего, кроме того, и сам процесс облучения и его длительность (облучать потребуется несколько лет), и выделение стабильного «синтетического золота» из сложной смеси обойдется неизмеримо дороже, чем выделение золота из самых бедных его руд (см. также ЗОЛОТО). Так что искусственное получение золота имеет лишь чисто теоретический интерес.

Количественные закономерности радиоактивных превращений. Если бы можно было проследить за конкретным нестабильным ядром, то бы предсказать, когда он распадется, не удалось бы. Это случайный процесс и лишь в отдельных случаях можно оценить вероятность распада в течение определенного времени. Однако даже в мельчайшей пылинке, почти не видимой в микроскоп, содержится огромное число атомов, и если эти атомы радиоактивны, то их распад подчиняется строгим математическим закономерностям: вступают в силу статистические законы, характерные для очень большого числа объектов. И тогда каждый радионуклид можно охарактеризовать вполне определенной величиной – периодом полураспада (T 1/2) – это время, за которое распадается половина имеющегося числа ядер. Если в начальный момент было N 0 ядер, то спустя время t = T 1/2 их останется N 0/2, при t = 2T 1/2 останется N 0/4 = N 0/2 2 , при t = 3T 1/2 – N 0/8 = N 0/2 3 и т.д. В общем случае при t = nT 1/2 останется N 0/2 n ядер, где n = t /T 1/2 – число периодов полураспада (оно не обязательно должно быть целым). Легко показать, что формула N = N 0/2 t / T 1/2 эквивалентна формуле N = N 0e –  t , где  – так называемая постоянная распада. Формально она определяется как коэффициент пропорциональности между скоростью распада dN /dt и имеющимся числом ядер: dN /dt = –N (знак минус показывает, что N уменьшается со временем). Интегрирование этого дифференциального уравнения и дает экспоненциальную зависимость от времени числа ядер. Подставляя в эту формулу N = N 0/2 при t = T 1/2, получают что постоянная распада обратно пропорциональна периоду полураспада:  = ln2/T 1/2 = 0,693/T 1/2. Величина  = 1/ называется средним временем жизни ядра. Например, для 226 Ra T 1/2 = 1600 лет,  = 1109 лет.

По приведенным формулам, зная величину T 1/2 (или ), легко рассчитать количество радионуклида через любой промежуток времени, по ним же можно рассчитать период полураспада, если известно количество радионуклида в разные моменты времени. Вместо числа ядер можно подставить в формулу активность излучения, которая прямо пропорциональна наличному числу ядер N . Активность обычно характеризуют не общим числом распадов в образце, а пропорциональным ему числом импульсов, которые регистрирует прибор, измеряющий активность. Если есть, например, 1 г радиоактивного вещества, то чем меньше период его полураспада, тем большей активностью будет обладать вещество.

Другие математические закономерности описывают поведение малого числа радионуклидов. Здесь можно говорить лишь о вероятности того или иного события. Пусть, например, есть один атом (точнее, одно ядро) радионуклида с T 1/2 = 1 мин. Вероятность того, что этот атом проживет 1 минуту, равна 1/2 (50%), 2 минуты – 1/4 (25%), 3 минуты – 1/8 (12,5%), 10 минут – (1/2) 10 = 1/10 24 (0,1%), 20 мин – (1/2) 20 = 1/1048576 (0,00001%). Для единственного атома шанс ничтожный, но когда атомов очень много, например, несколько миллиардов, то многие из них, без сомнения, проживут и 20 периодов полураспада и намного больше. Вероятность же того, что атом распадется за некоторый промежуток времени, получается вычитанием полученных значений из 100. Так, если вероятность атома прожить 2 минуты равна 25%, то вероятность распада того же атома в течение этого времени равна 100 – 25 = 75%, вероятность распада в течение 3 минут – 87,5%, в течение 10 минут – 99,9% и т.д.

Формула усложняется, если нестабильных атомов несколько. В этом случае статистическая вероятность того или иного события описывается формулой с биномиальными коэффициентами. Если есть N атомов, и вероятность распада одного из них за время t равна p , то вероятность того, что за время t из N атомов распадется n (и останется соответственно N – n ), равна P = N !p n (1–p ) N – n /(N –n )!n ! Подобные формулы приходится использовать при синтезе новых нестабильных элементов, атомы которых получают буквально поштучно (например, когда группа американских ученых в 1955 открыла новый элемент Менделевий, они получили его в количестве всего 17 атомов).

На предыдущем уроке мы обсуждали вопрос, связанный экспериментом Резерфорда, в результате которого мы теперь знаем, что атом представляет собой планетарную модель. так и называется - планетарная модель атома. В центре ядра находится массивное положительно заряженное ядро. А вокруг ядра обращаются по своим орбитам электроны.

Рис. 1. Планетарная модель атома Резерфорда

Вместе с Резерфордом в опытах участие принимал Фредерик Содди. Содди - химик, поэтому свою работу он проводил именно в плане отождествления полученных элементов по их химическим свойствам. Именно Содди удалось выяснить, что же такое a-частицы, поток которых попадал на золотую пластинку в опытах Резерфорда. Когда произвели измерения, то выяснилось, что масса a-частицы - это 4 атомных единицы массы, а заряд a-частицы составляет 2 элементарных заряда. Сопоставляя эти вещи, накопив определенное количество a-частиц, ученые выяснили, что эти частицы превратились в химический элемент - газ гелий.

Химические свойства гелия были известны, благодаря этому Содди и утверждал, что ядра, которые представляют собой a-частицы, захватили извне электроны и превратились в нейтральные атомы гелия.

В дальнейшем основные усилия ученых были направлены на изучение ядра атома. Стало понятно, что все процессы, которые происходят при радиоактивном излучении, происходят не с электронной оболочкой, не с электронами, которые окружают ядра, а с самими ядрами. Именно в ядрах происходят какие-то преобразования, в результате чего образуются новые химические элементы.

Первую такую цепочку удалось получить для превращения элемента радия, который использовался в опытах по радиоактивности, в инертный газ радон с испусканием a-частицы ; реакция в этом случае записывается следующим образом:

Во-первых, a-частица - это 4 атомных единицы массы и двойной, удвоенный элементарный заряд, причем заряд положительный. У радия порядковый номер 88, его массовое число составляет 226, а у радона порядковый номер уже 86, массовое число 222, и появляется a-частица. Это ядро атома гелия. В данном случае мы записываем просто гелий. Порядковый номер 2, массовое число 4.

Реакции, в результате которых образуются новые химические элементы и при этом еще образуются новые излучения и другие химические элементы, получили название ядерных реакций .

Когда стало понятно, что радиоактивные процессы протекают внутри ядра, обратились к другим элементам, не только к радию. Изучая различные химические элементы, ученые поняли, что существуют не только реакции с испусканием, излучением a-частицы ядра атома гелия, но и другие ядерные реакции. Например, реакции с испусканием b-частицы. Мы теперь знаем, что это электроны. В этом случае тоже образуется новый химический элемент, соответственно, новая частица, это b-частица, она же - электрон. Особый интерес в данном случае представляют все химические элементы, у которых порядковый номер больше 83.

Итак, можно сформулировать т.н. правила Содди, или правила смещения для радиоактивных превращений:

. При альфа-распаде происходит уменьшение порядкового номера элемента на 2 и уменьшение атомного веса на 4.

Рис. 2. Альфа-распад

При бета-распаде происходит увеличение порядкового номера на 1, при этом атомный вес не меняется.

Рис. 3. Бета-распад

Список дополнительной литературы

  1. Бронштейн М.П. Атомы и электроны. «Библиотечка “Квант”». Вып. 1. М.: Наука, 1980
  2. Кикоин И.К., Кикоин А.К. Физика: Учебник для 9 класса средней школы. М.: «Просвещение»
  3. Китайгородский А.И. Физика для всех. Фотоны и ядра. Книга 4. М.: Наука
  4. Мякишев Г.Я., Синякова А.З. Физика. Оптика Квантовая физика. 11 класс: учебник для углубленного изучения физики. М.: Дрофа
  5. Резерфорд Э. Избранные научные труды. Радиоактивность. М.: Наука
  6. Резерфорд Э. Избранные научные труды. Строение атома и искусственное превращение элементов. М.: Наука
mob_info